Los mecanismos de corrosión de los recubrimientos de zinc exhiben diferencias significativas entre los ambientes ácidos\/alcalinos y las atmósferas neutras. En términos generales, en atmósferas neutras sin componentes ácidos o alcalinos, la superficie de zinc reacciona con oxígeno en el aire para formar óxido de zinc (ZnO). Cuando la humedad está presente, puede formarse hidróxido de zinc [Zn (OH) ₂].
Sin embargo, cuando la superficie del zinc se expone a atmósferas ácidas o alcalinas que contienen humedad, los productos de corrosión se vuelven más complejos, incluido el sulfato de zinc (znso₄), el cloruro de zinc (zncl₂), el hidróxido de zinc [Zn (OH) ₂] y el carbonato de zinc (znco₃). La tasa de corrosión del recubrimiento de zinc varía con el pH de la solución electrolítica formada por estos componentes atmosféricos y humedad. Como se ilustra en la Figura 1-1, se pueden identificar cuatro regiones de pH distintas:
Región fuertemente ácida (pH <6): caracterizada por la tasa de disolución máxima
Región estable (pH 6–12.5): formación de películas protectoras de sal de zinc en la superficie de recubrimiento
Región alcalina diluida (pH 12.5–13.5)
Región fuertemente alcalina (pH> 13.5)
Esto demuestra comportamientos de corrosión fundamentalmente diferentes entre entornos neutros y aquellos que contienen componentes ácidos\/alcalinos. La presencia de iones agresivos en atmósferas ácidas\/alcalinas altera significativamente la cinética de corrosión y la formación de productos en comparación con las condiciones neutras, siendo el pH un factor de determinación crítico en el mecanismo de corrosión.
